আইসোটোপ, আইসোবার, আইসোটোন

আইসোটোপ (isotopes) কি?

একটি মৌলের ভিন্ন ভিন্ন পরমাণুর পারমানবিক সংখ্যা বা প্রোটন সংখ্যা একই হলেও নিউক্লিয়াসে নিউট্রনের সংখ্যা বা ভর সংখ্যা ভিন্ন হলে তাদেরকে সেই মৌলের আইসোটোপ বলা হয়ে থাকে।

***আইসোটোপ = প্রোটন সমান, ভর ভিন্ন; একই মৌল।***

যেমনঃ

C(কার্বন)-12, 13, 14; কার্বনের আইসোটোপ।

এদের ভর সংখ্যা যথাক্রমে 12, 13, 14 ।

C(কার্বন) এর পারমাণবিক সংখ্যা হল ৬, অর্থাৎ, এসকল পরমাণুতে নিউট্রনের সংখ্যা হল যথাক্রমে,

• কার্বন-12 পরমাণুতে নিউট্রনের সংখ্যা 12-6=6,
• কার্বন-13 পরমাণুতে নিউট্রনের সংখ্যা 13-6=7,
• কার্বন-14 পরমাণুতে নিউট্রনের সংখ্যা 14-6=8।

অর্থাৎ, এরা একই পদার্থের ভিন্ন নিউট্রন সংখ্যা বিশিষ্ট পরমাণু এবং এদের প্রোটন এবং ইলেক্ট্রন সংখ্যা একই, তবে নিউট্রন সংখ্যা ভিন্ন।

প্রাকৃতিকভাবে হাইড্রোজেনের তিনটি আইসোটোপ পাওয়া যায়।

• নিউট্রন বিহীন হাইড্রোজেন আইসোটোপকে বলা হয় প্রোটিয়াম (¹H),
• ১টি নিউট্রন রয়েছে এমন হাইড্রোজেন আইসোটোপকে বলা হয় ডিউটেরিয়াম (²H),
• ২ টি নিউট্রন বিদ্যমান রয়েছে এমন আইসোটোপটি হল ট্রিটিয়াম (³H)৷

কোন মৌলিক পদার্থের আইসোটোপকে প্রকাশের জন্য মৌলিক পদার্থটির নামের পর হাইফেন বসিয়ে এর ভরসংখ্যা যোগ করে প্রকাশ করা হয়, যেমন— হিলিয়াম- 3, হিলিয়াম- 4, কার্বন- 12, কার্বন -14, আয়োডিন-131, ইউরেনিয়াম- 235, ইউরেনিয়াম- 239 ইত্যাদি।

আইসোবার (isobars) কি?

যেসব মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা এবং প্রোটন সংখ্যা ভিন্ন তবে, ভর সংখ্যা একই হয়ে থাকে তাদেরকে পরষ্পরের আইসোবার বলা হয়।

***আইসোবার= ভর সমান, প্রোটন ভিন্ন; পৃথক মৌল।***

যেমনঃ

• Cu (কপার) এর পারমাণবিক সংখ্যা 29, এবং
• Zn (জিংক) এর পারমাণবিক সংখ্যা 30

তবে উভয় মৌলের ভরসংখ্যা 65। ফলে এরা পরষ্পরের আইসোবার। 

একইভাবে, K(পটাসিয়াম), Ca(ক্যালসিয়াম) একে অপরের আইসোবার। 

আইসোটোন (isotones) কি?

যেসব মৌল বা মৌলিক পদার্থের নিউট্রন সংখ্যা সমান হয় তবে, প্রোটন এবং ভর সংখ্যা ভিন্ন হয়, সেসব মৌলকে একে অপরের আইসোটোন বলা হয়।

***আইসোটোন= নিউট্রন সমান, ভর ভিন্ন; পৃথক মৌল***

যেমনঃ  Cl-37 (ক্লোরিন), Ar-39 (আর্গন), এর প্রত্যেকের নিউট্রন সংখ্যা 20

• Cl(ক্লোরিন), প্রোটন সংখ্যা 17;
• Ar(আর্গন), প্রোটন সংখ্যা 19;

অর্থাৎ, এই দুটি মৌলের নিউট্রন সংখ্যা একই হওয়া স্বত্ত্বেও প্রোটন সংখ্যা ও ভর সংখ্যা ভিন্ন, ফলে এরা পরষ্পরের আইসোটন।